Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания 78,4л метана СРОЧНО ОЧЕНЬ!!! 10 КЛАСС ХИМИЯ ДАЮ 15БАЛЛОВ

Answer 1

CH4+O2=CO2+2H2

кол-во вещества метана=78.4/22.4=3.5моль

подставим в уравнение

получается нужно 3.5моль кислорода

теперь объем кислорода=3.5*22.4=78.4литра

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания метана (CH4):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одного молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Давайте найдем количество молекул метана в 78.4 литрах:

1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях. Таким образом, количество молей метана:

78.4 л / 22.4 л/моль ≈ 3.5 моль метана

Теперь, чтобы найти количество молекул кислорода, умножим количество молей метана на 2 (так как на одну молекулу метана требуется две молекулы кислорода):

3.5 моль метана * 2 = 7 молей кислорода

Далее, мы знаем, что одна моль газа содержит примерно 6.022 × 10^23 молекул (число Авогадро). Таким образом, количество молекул кислорода:

7 молей кислорода * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 4.21 × 10^24 молекул кислорода

Таким образом, для сжигания 78.4 литра метана потребуется примерно 4.21 × 10^24 молекул кислорода.