Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра с раствором бромида кальция массой 300г с массовой долей бромида кальция 20% ( с решением задачи пожалуйста!!!)

Answer 1

Дано:

m(CaBr2) = 300 г

w(CaBr2) = 20% = 0,2

Найти:

m(AgBr) - ?

Решение:

2AgNO3 + CaBr2 = 2AgBr + Ca(NO3)2

n(CaBr2) = (m(CaBr2)*w(CaBr2))/M(CaBr2) = (300*0,2)/200 = 0,3 моль

n(AgBr) = 2*n(CaBr2) = 2*0,3 = 0,6 моль

m(AgBr) = n(AgBr)*M(AgBr) = 0,6 * 188 = 112,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между растворами нитрата серебра (AgNO3) и бромида кальция (CaBr2).

Уравнение реакции между AgNO3 и CaBr2 выглядит следующим образом:

AgNO3 + CaBr2 -> AgBr↓ + Ca(NO3)2

Обратите внимание, что в результате реакции образуется осадок бромида серебра (AgBr), который является нерастворимым в воде и выпадает в виде осадка.

Теперь рассчитаем массу осадка, образующегося в результате реакции.

1. Рассчитаем количество вещества бромида кальция (CaBr2) в растворе:

Масса бромида кальция (m) = 300 г Массовая доля бромида кальция (массовая доля %) = 20%

Массовая доля обозначает, какая часть массы раствора состоит из бромида кальция:

Масса бромида кальция (CaBr2) = 300 г * (20% / 100%) = 300 г * 0.2 = 60 г

2. Рассчитаем количество вещества бромида кальция (CaBr2) в молях:

Молярная масса бромида кальция (CaBr2) = масса одного атома кальция (40.08 г/моль) + 2 * масса одного атома брома (2 * 79.9 г/моль) = 40.08 г/моль + 2 * 79.9 г/моль ≈ 40.08 г/моль + 159.8 г/моль ≈ 199.88 г/моль

Количество вещества CaBr2 = Масса / Молярная масса = 60 г / 199.88 г/моль ≈ 0.30018 моль

3. Рассчитаем количество вещества AgBr, образующегося в результате реакции, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции:

Коэффициенты стехиометрии показывают, что для образования 1 моль AgBr требуется 2 моль AgNO3 и 1 моль CaBr2.

Таким образом, количество AgBr в молях будет равно количеству CaBr2 в молях.

Количество AgBr = 0.30018 моль

4. Рассчитаем массу AgBr, образующегося в результате реакции:

Масса AgBr = Количество вещества AgBr * Молярная масса AgBr

Молярная масса AgBr ≈ масса одного атома серебра (107.87 г/моль) + масса одного атома брома (79.9 г/моль) ≈ 107.87 г/моль + 79.9 г/моль ≈ 187.77 г/моль

Масса AgBr = 0.30018 моль * 187.77 г/моль ≈ 56.4 г

Ответ: Образуется 56.4 г осадка бромида серебра (AgBr).