Question

Help, срочно, пожалуйста. Масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации с 67,2 л уксусной кислоты составляет: а) 50г б) 60г в) 100г г) 120г

Answer 1

Ответ:

120 г

Объяснение:

    67,2 л                   Х г

 CH3COOH     +     NaOH    =    CH3COONa    +    H2O

n=1 моль                  n=1 моль

Vm=22,4 л/моль     М = 40 г/моль

V = 22,4 л                m=40 г

67,2 л   СН3СООН   -   Х г    NaOH

22,4 л   СН3СООН   -  40 г   NaOH

m(NaOH) = 67,2 * 40 / 22,4 = 120 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нам необходимо записать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и уксусной кислотой (CH3COOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула уксусной кислоты реагирует с 1 молекулой гидроксида натрия, образуя 1 молекулу натрий-ацетата и 1 молекулу воды.

Для рассчета количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 67,2 л уксусной кислоты, нам нужно знать их концентрации.

Поскольку данной информации нет, предположим, что уксусная кислота имеет стандартную концентрацию 1 М (моль на литр). Таким образом, количество молей уксусной кислоты можно вычислить, умножив её концентрацию на объем:

Количество молей уксусной кислоты = Концентрация × Объем = 1 М × 67,2 л = 67,2 моль.

Так как уравнение реакции говорит нам, что 1 молекула уксусной кислоты требует 1 молекулу гидроксида натрия для нейтрализации, то количество молей гидроксида натрия также равно 67,2 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу гидроксида натрия, используем молярную массу NaOH, которая равна приблизительно 40 г/моль.

Масса гидроксида натрия = Количество молей × Молярная масса = 67,2 моль × 40 г/моль ≈ 2688 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 67,2 л уксусной кислоты, составляет приблизительно 2688 г.

Ответ: г) 120г