Question

Уравнять электронно ионным балансомkmno4 + kno2 + h2o = koh + mno2 +kno3​

Answer 1

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV

(восстановле́ние)

3 NIII - 6 e- → 3 NV

(окисление)

Answer 2

Чтобы уравнять эту реакцию электронно-ионным методом, нужно выполнить следующие шаги:

1. Записать несбалансированное уравнение реакции:

KMnO4 + KNO2 + H2O = KOH + MnO2 + KNO3

2. Найти окислитель и восстановитель в реакции. В данном случае KMnO4 окисляет KNO2, а KNO2 восстанавливает KMnO4.

3. Записать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление (окислитель: KMnO4): Mn(VII) → Mn(IV)

Восстановление (восстановитель: KNO2): N(III) → N(V)

4. Уравнять количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях.

Окисление: KMnO4 + 4H2O → MnO2 + 4OH- + K+ (в этой полуреакции Mn уменьшается с 7 до 4, кислород компенсируется водой и водородом, а K остается неизменным)

Восстановление: 2KNO2 → KNO3 + KNO

5. Уравнять количество электронов в каждой полуреакции. Для этого можно применить метод добавления водородных и кислородных ионов (в данном случае, кислород уже уравнен путем добавления H2O).

Окисление: 2KMnO4 + 8H2O → 2MnO2 + 8OH- + 2K+ + 5H2O

Восстановление: 5KNO2 → 4KNO3 + KNO

6. Сбалансировать заряды в обеих полуреакциях, уравняв количество электронов. В данном случае, заряды уже сбалансированы.

7. Теперь сложим обе полуреакции так, чтобы количество электронов сократилось до минимального общего кратного, и проверим, что все элементы сбалансированы:

2KMnO4 + 8H2O + 5KNO2 → 2MnO2 + 8OH- + 2K+ + 4KNO3 + KNO

Теперь у нас сбалансированное электронно-ионное уравнение реакции.