Question

Рассчитайте массу серной кислоты, необходимую для реакции с 4 г гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ: 4,9 г.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия. Мы можем использовать молярные массы, чтобы перейти от граммов к молям.

Молярная масса H2SO4: H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса NaOH: Na = 23 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4), необходимая для реакции с 4 г гидроксида натрия, рассчитывается следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

2. Так как соотношение между H2SO4 и NaOH в реакции 1:2, нам понадобится в два раза больше молей H2SO4: Количество молей H2SO4 = 2 * количество молей NaOH = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

3. Рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4), используя её молярную массу: Молярная масса H2SO4 = 2 * (1 + 32 + 4 * 16) = 98 г/моль Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), необходимая для реакции с 4 г гидроксида натрия, составляет 19.6 г.