Question

Какой объем занимают 15 г кислорода при температуре 10˚С и давлении 215 кПа? Подробно пожалуйста объясните!!

Answer 1

Дано:

m = 15 г = 0,015 кг

T = 10 + 273 = 283 K

p = 215 кПа = 215000 Па

M = 32 г/моль = 32 × 10 ^-3 кг/моль

R = 8,31 Дж/К•моль

Найти:

V - ?

Решение:

p = mRT / MV

pMV = mRT

V = mRT / pM

V = 0,015 × 8,31 × 283 / 215000 × 32 × 10^-3 = 0,005 м^3

Ответ: 0,005 м^3.

Answer 2

Ответ:

дано

m(O2) = 15 g

t = 10C = 273+10 = 283 K

p(O2) = 215 кПа = 215000 Па

--------------------------------------------

V(O2)-?

Решаем по уравнение Менделеева - Клапейрона

R = 8.31* Дж / моль*К

M(O2) = 32 g/mol

V(O2) = m(O2) * R*T / (M(O2) * p(O2)) = 15*8.31*283 / (32*215000) = 35275.95 / 6880000 = 0.005 m3

ответ 0.005 м3

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон идеального газа, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

Первым шагом нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого к температуре в градусах Цельсия (10°C) нужно добавить 273.15: T = 10 + 273.15 = 283.15 K

Затем необходимо преобразовать давление из килопаскалей в паскали. Для этого нужно умножить значение давления на 1000: P = 215 кПа * 1000 = 215000 Па

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти объем кислорода. Однако для этого нам понадобится знать количество вещества, выраженное в молях.

Для расчета количества вещества (n) используем формулу: n = масса / молярная масса

Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

n = 15 г / 32 г/моль ≈ 0.469 моль

Теперь мы можем вставить известные значения в уравнение идеального газа и решить его относительно V: PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (0.469 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 283.15 K) / 215000 Па

После подстановки и упрощения выражения получаем: V ≈ 0.017 м³

Таким образом, 15 г кислорода при температуре 10˚С и давлении 215 кПа занимают объем примерно 0.017 м³.