Question

Сколько литров 88% Н2SO4 нужно, чтобы сделать 42 м3 раствора 4% Н2SO4

Answer 1

Ответ:

V1= 1909,09 litr

Объяснение:

C1* V1=C2 * V2

C1= 88% H2SO4

V1=? litr

C2=4% H2SO4

V2= 42 m3 = 42000 litr

_______________________________

V1= (C2 * V2) / C1 = (4*42000)/88 = 1909,09 litr

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие данные:

1. Концентрация исходного раствора серной кислоты (88%).
2. Объем исходного раствора, который мы хотим найти.
3. Конечная концентрация раствора серной кислоты (4%).
4. Объем конечного раствора (42 м³).

Мы можем использовать формулу:

Концентрация1 × Объем1 = Концентрация2 × Объем2

где:

• Концентрация1 и Объем1 - концентрация и объем исходного раствора серной кислоты.
• Концентрация2 и Объем2 - концентрация и объем конечного раствора.

В данном случае, у нас есть следующие данные:

Концентрация1 = 88% Объем1 = ? Концентрация2 = 4% Объем2 = 42 м³

Подставляя значения в формулу:

0.88 × Объем1 = 0.04 × 42

Упрощаем уравнение:

Объем1 = (0.04 × 42) / 0.88

Расчитаем:

Объем1 = 1.9 м³

Таким образом, чтобы получить 42 м³ раствора серной кислоты с концентрацией 4%, нам потребуется 1.9 м³ раствора серной кислоты с концентрацией 88%.