Question

СРОЧНООООО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ДАЮ 15 БАЛЛОВ При взаимодействии 8 г оксида трехвалентного металла H2SO4 было получено 2.7 г воды. Вычислите относительную атомную массу металла Ar(O)=16 Mr(H2O)=18

Answer 1

Ответ:

дано

m(Me2O3) = 8 g

m(H2O) = 2.7 g

------------------

Ar(Me)-?

Пусть Ме - неизвестный трехвалентный металл,

обозначим Ме через - Х

Me2O3 + 3H2SO4-->Me2(SO4)3+3H2O

M(Me2O3) = (2X+48) g/mol

M(H2O) = 18 g/mol

8 / (2x+48) = 2.7 / (3*18)

(2x+48) * 2.7 = 8*54

5.4X + 129.6 = 432

5.4X = 302.4

X = 56 а.е.м - по табл. Менделеева это железо

ответ 56 а.е.м

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи вам понадобится использовать закон сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества оксида трехвалентного металла (M): Масса M = Масса оксида - Масса воды Масса M = 8 г - 2.7 г = 5.3 г

Затем, используя относительные атомные массы, можно найти количество вещества оксида трехвалентного металла (n): n = Масса M / Ar(M) n = 5.3 г / 16 г/моль = 0.33125 моль

Наконец, для вычисления относительной атомной массы металла (Ar(M)) мы можем использовать мольную массу оксида и количество вещества оксида: Ar(M) = Масса M / n Ar(M) = 5.3 г / 0.33125 моль = 16 г/моль

Таким образом, относительная атомная масса металла (Ar(M)) составляет 16 г/моль.