Question

В герметичный сосуд поместили медный порошок массой 232 (г) и заполнили сосуд воздухом объемом 140(дм3). В результате прокаливания порошка плотность газа в сосуде снизилась на 16%, Определите массу твердого остатка после прокаливания.​

Answer 1

При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:

2Cu + O2 = 2CuO

232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди

Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода

Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди

Массу твердого остатка поможет посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)

232+32=264 г.

Ответ:264 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать изменение плотности газа после прокаливания медного порошка.

Изначально в сосуде был только медный порошок массой 232 г. После прокаливания часть меди будет окислена и превратится в твердый остаток, а объем газа в сосуде останется прежним.

Мы знаем, что плотность газа уменьшилась на 16%, поэтому новая плотность газа будет равна 84% от изначальной плотности. Пусть исходная плотность газа равна D.

Так как объем газа остался неизменным, то масса газа в сосуде также осталась неизменной. Обозначим ее как m.

m = D * V, где V - объем газа.

После прокаливания медного порошка плотность газа стала 84% от исходной плотности, поэтому новая масса газа будет равна 84% от исходной массы:

0.84 * m = 0.84 * (D * V)

Твердый остаток после прокаливания будет составлять разницу между исходной массой медного порошка и новой массой газа:

Масса твердого остатка = 232 г - 0.84 * (D * V)

У нас нет информации о плотности меди или объеме сосуда, поэтому мы не можем вычислить конкретные значения. Однако, используя данные из условия задачи, вы можете подставить значения объема и плотности газа для получения массы твердого остатка.