Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ❤️я не понимаю К раствору содержащему 51г нитрата серебра,прилили раствор содержащий 15,6 г сульфида натрия.Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Все есть на фото, единстве что, вроде как всё же считаем по ню натрий сульфида

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, какие соединения образуются в результате химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3

Из уравнения видно, что нитрат серебра (AgNO3) реагирует с сульфидом натрия (Na2S) и образуется осадок серебра (Ag2S) и нитрат натрия (NaNO3).

Теперь определим стехиометрические коэффициенты реакционных веществ в уравнении:

1 моль AgNO3 + 1 моль Na2S → 1 моль Ag2S + 2 моль NaNO3

Теперь можем рассчитать молярные массы веществ:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль Молярная масса Na2S = 78,04 г/моль Молярная масса Ag2S = 247,8 г/моль

Теперь рассчитаем количество веществ, которые реагировали:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Моль AgNO3 = 51 г / 107,87 г/моль ≈ 0,472 моль

Моль Na2S = масса Na2S / молярная масса Na2S Моль Na2S = 15,6 г / 78,04 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения видно, что реакция происходит в стехиометрических пропорциях, значит, на каждый моль AgNO3 образуется один моль Ag2S.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка (Ag2S):

Масса Ag2S = количество молей Ag2S * молярная масса Ag2S Масса Ag2S = 0,472 моль * 247,8 г/моль ≈ 116,9 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Ag2S составляет примерно 116,9 г.