Question

Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 48 грамм магния (при нормальных условиях)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 48 г                   Х л

  2Mg       +        O2      =      2MgO

n=2 моль            n=1 моль

М = 24 г/моль   Vm=22,4 л/моль

m=48 г                V = 22,4 л

48 г   Mg     -    Х л   О2

48 г  Mg      -  22,4 л О2

V(O2) = 48 * 22,4 / 48 = 22,4 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 48 граммов магния (Mg), мы должны сначала составить уравнение реакции сгорания магния в кислороде.

Уравнение реакции сгорания магния (Mg) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что каждые 2 моль магния требуют 1 моль молекул кислорода для полного сгорания и образования 2 моль оксида магния (MgO).

1. Рассчитаем количество молей магния (Mg): Масса магния (Mg) = 48 г

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль

Количество молей магния (Mg) = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния (Mg) = 48 г / 24.31 г/моль ≈ 1.975 моль

2. Теперь рассчитаем количество молей кислорода (O2): Согласно уравнению реакции, 2 моль магния требуют 1 моль молекул кислорода.

Количество молей кислорода (O2) = Количество молей магния (Mg) / 2 Количество молей кислорода (O2) = 1.975 моль / 2 ≈ 0.9875 моль

3. Наконец, рассчитаем объем кислорода (O2) при нормальных условиях (обычно используется стандартное атмосферное давление и температура 0 °C):

1 моль газа занимает около 22.7 литра при нормальных условиях.

Объем кислорода (O2) = Количество молей кислорода (O2) * Объем одной моли кислорода при нормальных условиях Объем кислорода (O2) = 0.9875 моль * 22.7 л/моль ≈ 22.39 литра

Таким образом, для полного сжигания 48 граммов магния потребуется около 22.39 литров кислорода при нормальных условиях.