Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 270 гр алюминия соляной кослотой если выход составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

///////////////////

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно следовать нескольким шагам.

1. Рассчитаем молекулярную массу алюминия (Al) и соляной кислоты (HCl).

   • Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
   • Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

2. Найдем количество вещества алюминия (Al), используя его массу и молярную массу.

   • Количество вещества алюминия (Al) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
   • Количество вещества алюминия (Al) = 270 г / 26,98 г/моль

3. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl), исходя из того, что его масса полностью реагирует с алюминием.

   • Количество вещества соляной кислоты (HCl) = количество вещества алюминия (Al)

4. Рассчитаем количество вещества образующегося водорода (H2), исходя из уравнения реакции: 2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3 (1 моль алюминия образует 3 моль водорода)

   • Количество вещества водорода (H2) = (3/2) * количество вещества соляной кислоты (HCl)

5. Рассчитаем массу образующегося водорода (H2), используя количество вещества и молярную массу.

   • Масса водорода (H2) = количество вещества водорода (H2) * молярная масса водорода (г/моль)
   • Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

6. Учтем выход продукта, который составляет 80% от теоретически возможного значения.

   • Масса образующегося водорода (H2) = масса водорода (H2) * выход продукта

Давайте выполним вычисления:

1. Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

2. Количество вещества алюминия (Al) = 270 г / 26,98 г/моль

3. Количество вещества соляной кислоты (HCl) = количество вещества алюминия (Al)

4. Количество вещества водорода (H2) = (3/2) * количество вещества соляной кислоты (HCl)

5. Масса водорода (H2) = количество вещества водорода (H2) * молярная масса водорода (г/моль)

6. Масса образующегося водорода (H2) = масса водорода (H2) * выход продукта (80%)

Выполнив эти шаги, мы сможем рассчитать итоговую массу образующегося водорода.