Question

Определите массу сульфата натрия полученного при взаимодействии серной кислоты массой 14 гр с гидрооксид он натрия

Answer 1

Дано:
м(Н2SO4)=14 г
м(Na2SO4)?
Решение:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(количество вещества)=м(масса):М(молярная масса)
n(H2SO4)=14/98=0,14 моль
n(H2SO4):n(Na2SO4)=1:1
n(Na2SO4)=0,14 моль
м(Na2SO4)=n*M=0,14*142=19,88 грамм

Answer 2

Для определения массы сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты и гидрооксида натрия, нужно сначала установить стехиометрический баланс реакции. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидрооксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидрооксида натрия, образуя одну молекулу сульфата натрия и две молекулы воды.

Теперь найдем молярные массы веществ:

• H2SO4 (серная кислота): молярная масса = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
• NaOH (гидрооксид натрия): молярная масса = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Na2SO4 (сульфат натрия): молярная масса = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, используя массу серной кислоты:

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 14 г / 98 г/моль ≈ 0.1429 моль

Исходя из стехиометрии реакции, каждая моль H2SO4 соответствует одной моли Na2SO4. Таким образом, количество молей Na2SO4 равно 0.1429 моль.

Теперь найдем массу Na2SO4:

Масса Na2SO4 = количество молей × молярная масса = 0.1429 моль × 142 г/моль ≈ 20.3218 г

Масса сульфата натрия, полученного при данной реакции, составит около 20.32 грамма.