Question

Какой объем водорода выделится при реакции 24,5 грамм сульфатной кислоты с металическим натрием

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) = 24.5 г

Найти:

V(H2) =?

Решение:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

n = m/M

n(H2SO4) = 24.5/98 = 0.25

По уравнения реакции 1 моль H2SO4 = 1 моль H2

V = n * Vm

V(H2) = 0.25 * 22.4 = 5.675

Ответ:

V(H2) = 5.675 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить сбалансированное химическое уравнение для реакции между сульфатной кислотой (H₂SO₄) и натрием (Na). Уравнение выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂↑

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфатной кислоты (H₂SO₄) требуется 2 моля натрия (Na), чтобы произвести 2 молекулы водорода (H₂).

Чтобы вычислить объем выделившегося водорода, необходимо знать объем вещества водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), который составляет 22,4 литра на моль.

1 моль H₂ = 22,4 л

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода, выделенного из 24,5 г сульфатной кислоты, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H₂SO₄ = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

2. Зная, что для каждой молекулы сульфатной кислоты образуется 2 молекулы водорода, мы можем рассчитать количество молей водорода: Количество молей H₂ = 2 × количество молей H₂SO₄ = 2 × 0,25 моль = 0,5 моль

3. Наконец, вычислим объем водорода, используя соотношение между объемом и количеством молей: Объем H₂ = количество молей H₂ × объем на 1 моль H₂ = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при реакции 24,5 г сульфатной кислоты с натрием выделится 11,2 литра водорода.