Question

Помогите срочно пж! Задача 1 Какое кол-во вещества водорода можно получить при действии серной кислоты на цинк массой вещества 13 г? Задача 2 Какая масса осадка сульфата бария образуется при взаимодействии сульфата натрия с 2,61 г нитрата бария

Answer 1

Ответ:

1 - 0,2 моль

2 - 2,33г

Объяснение:

1 - Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(H2)=n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=13г/65г/моль=0,2 моль

2 - Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2NaNO3

m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)

n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=m(Ba(NO3)2)/M(Ba(NO3)2)=2,61/261=0,01 моль

m(BaSO4)=0,01*233=2,33г

Answer 2

Задача 1: Для решения данной задачи, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn), а затем использовать это уравнение для расчета количества вещества водорода (H2) полученного из 13 г цинка.

Химическое уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Мольная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль Мольная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

1. Рассчитаем количество молей цинка: Количество молей цинка = масса цинка / мольная масса цинка Количество молей цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

2. Так как реакция цинка с серной кислотой протекает согласно уравнению 1:1, то количество молей водорода равно количеству молей цинка.

3. Рассчитаем количество молей водорода: Количество молей водорода = 0.199 моль

Ответ: Количество вещества водорода, полученного при действии серной кислоты на 13 г цинка, равно 0.199 моль.

Задача 2: Для решения этой задачи, также сначала составим химическое уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), а затем используем его для расчета массы осадка сульфата бария (BaSO4), образующегося при взаимодействии.

Химическое уравнение реакции: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2 NaNO3

Мольная масса сульфата бария (BaSO4) = 233.39 г/моль Мольная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261.34 г/моль

1. Рассчитаем количество молей нитрата бария: Количество молей нитрата бария = масса нитрата бария / мольная масса нитрата бария Количество молей нитрата бария = 2.61 г / 261.34 г/моль ≈ 0.01 моль

2. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между нитратом бария и сульфатом бария составляет 1:1.

3. Количество молей сульфата бария также равно 0.01 моль.

4. Рассчитаем массу сульфата бария: Масса сульфата бария = количество молей сульфата бария × мольная масса сульфата бария Масса сульфата бария = 0.01 моль × 233.39 г/моль ≈ 2.33 г

Ответ: Масса осадка сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 2.61 г нитрата бария с сульфатом натрия, составляет около 2.33 г.