Question

найдите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160г 5%-ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Дано:

w(HCl) = 10% = 0,1

m(NaOH) = 160 г

w(NaOH) = 5% = 0,05

Найти:

m(HCl) - ?

Решение:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaOH) = (m(NaOH)*w(NaOH))/M(NaOH) = (160*0,05)/40 = 0,2 моль

n(HCl) = n(NaOH) = 0,2 моль

m(HCl) = (n(HCl) * M(HCl))/w(HCl) = 73 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу HCl приходится одна молекула NaOH. Также известно, что 1 моль раствора HCl массой 36,5 г содержит 10% HCl.

Давайте вычислим количество молей NaOH в 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия:

Масса NaOH = 160 г * 0,05 = 8 г

Теперь вычислим количество молей HCl, которое необходимо для нейтрализации 8 г NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как на каждую молекулу HCl приходится одна молекула NaOH, то количество молей HCl, необходимых для нейтрализации 0,2 моль NaOH, также равно 0,2 моль.

Теперь вычислим массу 10%-ного раствора HCl, содержащую 0,2 моль HCl:

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г

Таким образом, для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия требуется 7,3 г 10%-ного раствора соляной кислоты.