Question

Какой объем займет при н.у. угарный газ CO массой 2,8 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(CO) = 2,8 г

М(СО) =28 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO)

n(CO) = m/ M = 2,8 / 28 = 0,1 моль

V(CO) = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Answer 2

Для расчета объема угарного газа CO (углекислый газ) при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в Па или атмосферах) V - объем газа (в литрах или метрах кубических) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Па·м³/(моль·К) или R = 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Угарный газ CO (углекислый газ) имеет молярную массу (массу одного моля газа) примерно 44 г/моль.

Масса газа (m) дана в условиях нормальных условий, и мы знаем, что масса газа (m) связана с количеством вещества газа (n) следующим образом:

m = n * M

где M - молярная масса газа (масса одного моля газа).

Теперь, чтобы найти количество вещества газа (n), мы используем следующее выражение:

n = m / M

где m = 2.8 г (масса угарного газа CO) и M = 44 г/моль (молярная масса CO).

n = 2.8 г / 44 г/моль ≈ 0.064 моль

Теперь мы можем рассчитать объем газа (V) при нормальных условиях (н.у.):

V = nRT / P

Условия нормальных условий: Температура (T) = 273.15 K Давление (P) = 1 атм = 101.325 кПа (стандартное атмосферное давление)

R = 0.0821 л·атм/(моль·К)

V = 0.064 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K / 101.325 кПа ≈ 1.77 л

Таким образом, при нормальных условиях объем угарного газа CO массой 2,8 г составит примерно 1.77 литра.