Question

В равновесной газообразной системе A2 + B2 = 2AB давление газовой смеси увеличено: а) в 2 раза б) в 4 раза. Как это повлияет на равновесие системы?

Answer 1

Ответ:

В этой реакции давление никак не влияет на равновесие так как количество молей продуктов и реагентов равны , по 2 моль

Answer 2

Для понимания, как увеличение давления влияет на равновесие системы A2 + B2 = 2AB, давайте рассмотрим принцип Ле-Шателье.

Принцип Ле-Шателье утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие (изменение условий), то равновесие смещается в направлении, которое компенсирует это воздействие.

Теперь рассмотрим два случая, когда давление газовой смеси увеличено:

а) Давление увеличено в 2 раза: Если давление увеличено в 2 раза, то это изменение является относительно маленьким и пропорциональным. Согласно принципу Ле-Шателье, система попытается компенсировать это увеличение давления, смещая равновесие в противоположном направлении. В данной реакции увеличение давления приведет к уменьшению объема газовой смеси, что, в свою очередь, будет способствовать образованию большего количества продукта AB. Таким образом, равновесие сместится в направлении образования большего количества продукта AB.

б) Давление увеличено в 4 раза: Если давление увеличено в 4 раза, то это уже существенное изменение, и смещение равновесия будет более явным. В этом случае система снова будет стремиться компенсировать увеличение давления, и равновесие сместится в сторону образования продукта AB, так как это приведет к уменьшению количества газовых молекул и, следовательно, снизит давление системы.

В обоих случаях, в результате увеличения давления, равновесие системы A2 + B2 = 2AB сместится в направлении образования продукта AB.