Question

СРОЧНО!!! В результате растворения в серной кислоте цинка массой 1,3 г добыли водород объемом 0,4 л. Вычислите выход водорода (н.у) __________________________ с дано и подробным решением

Answer 1

Ответ:

выход водорода от теоретического возможного 100%.

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=1,3г.

V(H₂)=0,1л.

Vm=22,4л./моль

-----------------------

Определить выход водорода от теор. возможного-?

Решение:

1. Определим молярную массу цинка:

M(Zn)=65г./моль

2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:

n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. Определим количество вещества выделившегося водорода:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂

по уравнению реакции:

n(Zn) =1моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Zn) =0,02моль  n₁(H₂)=0,02моль

Ответ:  выход водорода от теоретического возможного 100%.

Answer 2

Для вычисления выхода водорода (н.у) необходимо определить, сколько граммов водорода было образовано при реакции. Зная объем исходного газа (водорода) и его массу, мы можем вычислить его плотность и затем перевести в массу.

1. Найдем молекулярную массу водорода (H₂): Молекулярная масса H₂ = 2 * атомарная масса H = 2 * 1 = 2 г/моль

2. Найдем количество молей водорода, используя его объем и условия нормальных условий (н.у): Объем водорода в моль = V / 22.4, где V - объем водорода (литры) = 0.4 л Количество молей водорода = 0.4 л / 22.4 л/моль ≈ 0.017857 моль

3. Теперь найдем массу водорода: Масса водорода = количество молей * молекулярная масса H₂ = 0.017857 моль * 2 г/моль ≈ 0.035714 г

Таким образом, 0.035714 г водорода было образовано при растворении 1,3 г цинка в серной кислоте.

4. Теперь вычислим выход водорода: Выход водорода (н.у) = (масса образованного водорода / массу исходного вещества) * 100% Выход водорода (н.у) = (0.035714 г / 1.3 г) * 100% ≈ 2.75%

Таким образом, выход водорода (н.у) составляет около 2.75%.