Question

К 150 г раствора серной кислоты с массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата бария массой 200 г. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

Должно быть правильно)

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно определить, сколько граммов бария будет реагировать с серной кислотой, а затем определить массу осадка, образующегося при этой реакции.

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе. Массовая доля серной кислоты составляет 15%, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 150 г раствора: Масса серной кислоты = масса раствора * массовая доля серной кислоты Масса серной кислоты = 150 г * 0.15 = 22.5 г

Поскольку нам дали избыток раствора нитрата бария массой 200 г, мы можем предположить, что все барий в этом растворе реагирует с серной кислотой.

Масса бария в растворе нитрата бария = 200 г

По уравнению реакции между серной кислотой и нитратом бария:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261 г/моль Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233 г/моль

С помощью соотношения между массой и молярной массой, можно определить количество вещества серной кислоты и бария:

Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Количество вещества серной кислоты = 22.5 г / 98 г/моль ≈ 0.23 моль

Количество вещества бария = масса бария / молярная масса бария Количество вещества бария = 200 г / 261 г/моль ≈ 0.77 моль

Согласно уравнению реакции, между 1 молью серной кислоты и 1 молью нитрата бария образуется 1 моль сульфата бария. Так как отношение между мольными количествами 1:1, массы также будут соответствовать этому отношению.

Масса выпавшего осадка (сульфата бария) = количество вещества сульфата бария * молярная масса сульфата бария Масса выпавшего осадка = 0.23 моль * 233 г/моль ≈ 53.29 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет примерно 53.29 г.