Question

При взаимодействии карбида алюминия массой 125 г с водой, образовался газ объемом 11.1 л и Х соединение. Найдите массу Х соединения.​

Answer 1

Ответ: но мне кажется, что у вас неправильное условие

Answer 2

Чтобы найти массу соединения Х, сначала нужно определить его вид на основе реакции между карбидом алюминия и водой. Реакция между карбидом алюминия (Al4C3) и водой (H2O) приводит к образованию метана (CH4) и гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Молярная масса Al4C3: 4(масса Al) + 3(масса C) = 4(26.98 г/моль) + 3(12.01 г/моль) = 144.04 г/моль Молярная масса CH4: 12.01 г/моль + 4(1.01 г/моль) = 16.04 г/моль

Таким образом, для каждого моля Al4C3, получается 3 моля CH4. Объем газа (CH4) составляет 11.1 л, что при стандартных условиях (273 К и 1 атм) соответствует 0.5 моль CH4 (используя идеальный газовый закон).

Соотношение между молями Al4C3 и CH4 равно 1:3, поэтому количество молей Al4C3 будет равно 0.5 моль / 3 = 0.1667 моль.

Масса Х соединения, образовавшегося при реакции, равна массе Al4C3, участвующего в реакции, которая составляет 125 г, деленной на количество молей Al4C3:

Масса Х = 125 г / 0.1667 моль ≈ 750 г

Таким образом, масса Х соединения составляет приблизительно 750 г.