Question

Для увеличения скорости химической реакции 2ZnS (тв.) +3O2 (г.) = 2ZnO (тв) + 2SO2 (г.) + 2920 кДж необходимо: 1) увеличить концентрацию SO22) уменьшить концентрацию SO23) уменьшить температуру4) увеличить степень измельчения ZnS

Answer 1

Ответ:2

Объяснение: По закону Ле шателье

Answer 2

Для увеличения скорости химической реакции, нужно изменить условия реакции таким образом, чтобы повысить ее скорость. На основе предоставленной химической реакции и энергетического баланса, можно сделать следующие выводы:

Химическая реакция: 2ZnS (тв.) + 3O2 (г.) = 2ZnO (тв.) + 2SO2 (г.) + 2920 кДж

Из данной реакции видно, что 2920 кДж освобождаются при ее проведении. Это значит, что реакция является экзотермической (энергия выделяется).

Теперь к вариантам:

1. Увеличить концентрацию SO2: Это не повлияет на скорость реакции. Концентрация продукта (SO2) не влияет на скорость реакции, особенно при условии, что реакция идет до полного исчезновения реагентов.

2. Уменьшить концентрацию SO2: Как и в предыдущем случае, изменение концентрации продукта не влияет на скорость реакции.

3. Уменьшить температуру: Понижение температуры обычно замедляет химическую реакцию в случае экзотермических реакций, как данная. Увеличение температуры, наоборот, ускорило бы реакцию. В данном контексте уменьшение температуры не способствует увеличению скорости реакции.

4. Увеличить степень измельчения ZnS: Увеличение степени измельчения твердого реагента (ZnS) повышает его поверхностную площадь и делает доступными больше активных поверхностей для реакции. Это, в свою очередь, увеличивает вероятность столкновений между молекулами и, как результат, ускоряет реакцию. Таким образом, увеличение степени измельчения ZnS будет способствовать увеличению скорости реакции.

Таким образом, правильным ответом на ваш вопрос является:

4. Увеличить степень измельчения ZnS.