Question

1. Для увеличения скорости химической реакции необходимо 1) понизить температуру 2) ввести в систему ингибитор 3) повысить температуру 4) увеличить концентрацию продуктов реакции 2. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2Ca + O2 = 2CaO 2) Na2S(р-р) + CuCl2(р-р) = CuS↓ + 2NaCl 3) Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2↑ 4) CaO + CO2 = CaCO3 3.Для увеличения скорости химической реакции CO2(г) + C(тв) = 2COг) необходимо 1) добавить углерод 2) повысить концентрацию оксида углерода (II) 3) повысить температуру 4) понизить температуру 4.Для увеличения скорости химической реакции Fe2O3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г) необходимо 1) добавить Fe2O3 2) измельчить Fe2O3 3) уменьшить температуру 4) понизить концентрацию водорода 5.Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г) необходимо 1) понизить концентрацию соляной кислоты 2) повысить давление 3) измельчить цинк 4) добавить несколько кусочков цинка

Answer 1

1.1
2.3
3.4
4.2
5.3
вот так вот, учись)))

Answer 2

1. Для увеличения скорости химической реакции:

- 1) Понизить температуру Это неверное утверждение. Обычно повышение температуры увеличивает скорость химических реакций, так как молекулы двигаются быстрее, сталкиваются чаще и с большей энергией, что способствует успешным столкновениям.

- 2) Ввести в систему ингибитор Ингибиторы, наоборот, замедляют реакции, так как они уменьшают количество успешных столкновений молекул.

- 3) Повысить температуру Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции, как объяснено выше.

- 4) Увеличить концентрацию продуктов реакции Это тоже неверное утверждение. Концентрация реагентов, а не продуктов, влияет на скорость реакции.

2. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:

- 2Ca + O2 = 2CaO Эта реакция представляет собой горение кальция в кислороде, и она обычно протекает с высокой скоростью при обычных условиях.

- Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl Эта реакция является осаждением сульфида меди и тоже может протекать сравнительно быстро.

- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Реакция цинка с соляной кислотой также может быть довольно быстрой при обычных условиях.

- CaO + CO2 = CaCO3 Эта реакция представляет собой нейтрализацию оксида кальция углекислым газом и может протекать с приемлемой скоростью.

3. Для увеличения скорости химической реакции:

- CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) - 1) Добавить углерод Это может ускорить реакцию, поскольку углерод будет служить катализатором и предоставлять поверхность для образования продуктов.

- 2) Повысить концентрацию оксида углерода (II) Это тоже может увеличить скорость реакции, поскольку концентрация реагентов влияет на частоту успешных столкновений.

- 3) Повысить температуру Повышение температуры также может ускорить реакцию, как обсуждалось ранее.

- 4) Понизить температуру Понижение температуры, наоборот, может замедлить реакцию.

4. Для увеличения скорости химической реакции:

- Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г) - 1) Добавить Fe2O3 Добавление реагента увеличит концентрацию и, следовательно, может увеличить скорость реакции.

- 2) Измельчить Fe2O3 Измельчение повышает поверхность реагента, что способствует более быстрым столкновениям молекул.

- 3) Уменьшить температуру Обычно уменьшение температуры замедляет реакции, но это зависит от конкретной реакции.

- 4) Понизить концентрацию водорода Это может также замедлить реакцию, так как концентрация реагентов влияет на скорость.

5. Для увеличения скорости химической реакции:

- Zn(тв) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г) - 1) Понизить концентрацию соляной кислоты Это может замедлить реакцию, так как концентрация реагента влияет на скорость.

- 2) Повысить давление Повышение давления может ускорить реакцию, если она зависит от числа молекул газа в реакции.

- 3) Измельчить цинк Измельчение повышает поверхность цинка, ускоряя реакцию.

- 4) Добавить несколько кусочков цинка Дополнительное добавление цинка также может ускорить реакцию, предоставляя дополнительные активные центры для реакции.