Question

Рассчитайте массу алюминия, который вступает во взаимодействие с углеродом массой 3,6 г. В ходе реакции образуется карбид алюминия. Масса алюминия равна ___г. (Введите число с точностью до десятых)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                3,6 г

 4 Al       +      3C     =      Al4C3

n=4 моль         n=3 моль

М=27 г/моль   М = 12 г/моль

m=108 г             m=36 г

Х г  Al    -    3,6 г  С

108 г Al  -   36 г  С

m(Al) = 108 * 3,6 / 36 =10,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массами алюминия и углерода на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции: 2Al + 3C → Al2C3

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия приходится 3 моля углерода. Зная массу углерода, можно вычислить массу алюминия.

Молярные массы элементов: Масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Масса углерода (C) = 12,01 г/моль

Масса углерода = 3,6 г

Масса алюминия = (масса углерода × молярная масса алюминия) / (молярная масса углерода × коэффициент пропорциональности)

Масса алюминия = (3,6 г × 26,98 г/моль) / (12,01 г/моль × 3)

Масса алюминия ≈ 19,3 г (округлено до десятых)

Таким образом, масса алюминия, вступающего во взаимодействие с углеродом массой 3,6 г, составляет приблизительно 19,3 г.