Question

Рассчитайте выход продукта реакции от теоретически возможного если при растворении 5г Mg в HBr было собрано 2л водорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Mg+2HBr=MgBr2 + H2

n (Mg)=m/M=5/24=0,2моль

По уравнению реакции

n (Mg)=n(H2)

n (H2)=0,2 моль

находим объем

V=n*Vm=0,2*22,=4,48л

Это 100%

Ищем пропорцией

100-4,48

х-2

х=2*100/4,48=45%

Просьба по возможности отметить как лучшее

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HBr). В данном случае, уравнение выглядит следующим образом:

Mg + 2HBr -> MgBr2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом магния (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HBr) и образует одну молекулу бромида магния (MgBr2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса магния (Mg) равна приблизительно 24 г/моль, поэтому масса 5 г магния составляет:

Масса магния = 5 г

Для реакции, 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HBr) и образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, соотношение между массами магния и водорода следующее:

1 моль магния (Mg) -> 1 моль водорода (H2)

24 г магния (Mg) -> 2 г водорода (H2)

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, собранного при реакции:

Масса водорода (H2) = 2 л * (1 г/л) = 2 г

Из расчета следует, что собрано 2 г водорода (H2) при реакции.

Таким образом, теоретически возможный выход продукта реакции (водорода) составляет 2 г.