Question

Обчисліть, який об'єм газу (н.у.) утворюється під час взаємодії 2,7. алюмінію з достатньою кількістю хлоридної кислоти.

Answer 1

Ответ:

V(H2)=3,36л

Объяснение:

Решение на фото.......

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу, утвореного під час реакції між алюмінієм і хлоридною кислотою, спочатку ми повинні записати хімічну реакцію:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

За реакцією одна молекула алюмінію взаємодіє з шістьма молекулами хлоридної кислоти, утворюючи дві молекули хлориду алюмінію і три молекули водню. Отже, стехіометричне співвідношення між алюмінієм і воднем в реакції - 2:3.

Тепер давайте визначимо кількість речовини (мол) алюмінію, який ви використовуєте. За умовою задачі використовується 2,7 г алюмінію.

Молярна маса алюмінію (Al) - 26,98 г/моль.

Кількість речовини алюмінію (n) можна обчислити, використовуючи формулу:

n = маса / молярна маса

n = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1 моль

Згідно з реакційним співвідношенням, кількість речовини водню (H2) буде утрійована, тому кількість речовини водню буде:

n(H2) = 3 * n(Al) = 3 * 0,1 моль = 0,3 моль

Тепер ми можемо використовувати загальний газовий закон, щоб обчислити об'єм газу (V) за заданої температури і тиску. Однак умова про "нормальні умови" (н.у.) не вказує конкретні значення температури і тиску. Зазвичай "нормальні умови" відповідають 0 °C (273,15 К) і 1 атмосфері (101,325 кПа). Давайте використаємо ці значення для обчислення об'єму газу:

V = n * R * T / P

де: V - об'єм газу (у літрах) n - кількість речовини (у молях) R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (у Кельвінах) P - тиск (у атмосферах)

Враховуючи, що n = 0,3 моль, R = 0,0821 л * атм / (моль * К), T = 273,15 К і P = 1 атмосфера, ми можемо обчислити об'єм газу (V):

V = 0,3 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К / 1 атмосфера

V ≈ 6,4 л

Таким чином, об'єм газу (н.у.), що утворюється під час взаємодії 2,7 г алюмінію з достатньою кількістю хлоридної кислоти, становить близько 6,4 літра.