Question

Определите объем газа выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25 г

Answer 1

Ответ:

Ответ в фото..........

Answer 2

Ответ: 11 г

Объяснение:

CaCO3➡️CaO+CO2

n(CuCO3)= 25г/100г моль=0,25моль

n(CO2)=n(CuCO3)= 0,25моль

m(CO2)=0,25моль*44^2 моль =11г

Answer 3

Для определения объема газа, выделившегося при разложении карбоната кальция, необходимо знать уравнение реакции разложения и использовать соотношение между объемом, массой и молярным объемом газа.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль CO₂. Таким образом, для определения объема газа, необходимо знать массу карбоната кальция и его молярную массу.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) составляет примерно 100,09 г/моль. Таким образом, в 25 г карбоната кальция содержится: 25 г / 100,09 г/моль = 0,2498 моль

Следовательно, при разложении 0,2498 моль карбоната кальция образуется 0,2498 моль CO₂.

Объем газа можно определить, используя соотношение между объемом, количеством вещества и молярным объемом газа при нормальных условиях (н.у.). При н.у. один моль газа занимает объем примерно 22,4 л.

Таким образом, объем газа CO₂, выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25 г, составит: 0,2498 моль * 22,4 л/моль = 5,59 л

Итак, объем газа CO₂, выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25 г, равен примерно 5,59 л.