Question

Определите массу оксида натрия образовавшегося при взаимодействии 4,6г натрия с кислородом, если выход продукта реакции составляет 85% и еще что-то HNO₃+ K ⇒ KNO₃+ NH₄NO₃+ H₂O может это относится к задаче - хз

Answer 1

Ну вообще всегда при взаимодействии натрия и кислорода образуется пероксид, в довольно малых количествах - оксид. (на будущее так)

но так уж и быть

2Na + O2 = 2Na2O

находим хим. количество натрия: n(Na)= 4,6 ÷ 23 = 0,2 моль

n(Na)=n(Na2O) это было бы при выходе продукта 100%

а так n(Na2O) = 0,2 × 0,85 = 0,17 моль

и масса 0,17 × 62 = 10,54 г

Answer 2

Для определения массы образовавшегося оксида натрия (Na2O) при взаимодействии натрия (Na) с кислородом (O2), нам следует сначала определить количество натрия, которое участвует в реакции, а затем вычислить массу Na2O.

1. Рассчитаем количество натрия, которое участвует в реакции:

Масса натрия, данная в задаче: 4,6 г.

2. Учитываем выход продукта, равный 85%:

Количество Na2O, которое образуется, будет составлять 85% от теоретического количества Na2O. Теоретическое количество Na2O можно определить на основе молекулярных масс элементов в соединении.

Молекулярная масса Na2O: Na - 22,99 г/моль (натрий) O - 16 г/моль (кислород)

Масса Na2O = 2 * масса Na + масса O = 2 * 22,99 г/моль + 16 г/моль = 62,99 г/моль

3. Рассчитаем количество Na2O, образовавшегося при реакции:

Масса Na2O = 62,99 г/моль

Количество Na2O = (Масса Na * Выход продукта) / Масса Na2O = (4,6 г * 0,85) / 62,99 г/моль ≈ 0,062 моль

4. Наконец, рассчитаем массу Na2O:

Масса Na2O = Количество Na2O * Масса Na2O = 0,062 моль * 62,99 г/моль ≈ 3,90 г

Таким образом, масса оксида натрия (Na2O), образовавшегося при взаимодействии 4,6 г натрия с кислородом, составляет приблизительно 3,90 г.

Относительно уравнения HNO₃ + K ⇒ KNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O, оно описывает реакцию между азотной кислотой (HNO₃) и калием (K), в результате которой образуется нитрат калия (KNO₃), аммоний нитрат (NH₄NO₃) и вода (H₂O).