Question

Какой должна быть масса образца серебра, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 160 г?

Answer 1

Ответ:

309 грамм

Объяснение:

По таблице Менделеева найдем молярные массы серебра и железа:

М(Ag)=108г/моль  М(Fe)=56 г/моль

Вычислим количество вещества железа:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=160/56=2,86 моль

В соответствии с законом Авогадро 1 моль любого металла содержит одинаковое число атомов, равное числу Авогадро. Поэтому 2,86 моля железа будет содержать столько же атомов, сколько 2,86 моль серебра. Вычислим его массу:

m(Ag)=n(Ag)*Mr(Ag)=2,86*108=309 грамм

Answer 2

Чтобы вычислить массу образца серебра, содержащего столько же атомов, сколько их содержится в образце железа массой 160 г, необходимо учитывать молярные массы данных элементов.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,845 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна около 107,8682 г/моль.

Сначала определим количество молей железа в образце массой 160 г, используя формулу:

количество молей = масса / молярная масса

количество молей Fe = 160 г / 55,845 г/моль

Теперь, чтобы узнать массу образца серебра с таким же количеством атомов, мы используем формулу:

масса = количество молей * молярная масса

масса Ag = количество молей Fe * молярная масса Ag

Подставляем значения:

масса Ag = (160 г / 55,845 г/моль) * 107,8682 г/моль

Выполняем вычисления:

масса Ag ≈ 307,37 г

Таким образом, масса образца серебра должна быть примерно 307,37 г, чтобы содержать столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 160 г.