Question

Нужна помощь, даю 15 баллов. Какой должна быть масса образца серебра, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 160 г?

Answer 1

Ответ:

270 грамм

Объяснение:

По таблице Менделеева найдем молярные массы серебра и меди:

М(Ag)=108г/моль М(Cu)=64 г/моль

Вычислим количество вещества меди:

n(Cu)=m(Cu)/Mr(Cu)=160/64=2,50 моль

В соответствии с законом Авогадро 1 моль любого металла содержит одинаковое число атомов, равное числу Авогадро. Поэтому 2,50 моля серебра будет содержать стольк же атомов, сколько 2,50 моль меди. Вычислим его массу:

m(Ag)=n(Ag)*Mr(Ag)=2,5*108=270 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы серебра и меди, а также установить соотношение между атомными массами обоих элементов.

Молярная масса серебра (Ag) составляет около 107,87 г/моль, а меди (Cu) - около 63,55 г/моль.

Чтобы установить соотношение между атомными массами серебра и меди, мы можем использовать их отношение в таблице Менделеева. Из таблицы Менделеева видно, что атомная масса серебра примерно в 1,79 раза больше, чем атомная масса меди.

Теперь мы можем сформулировать пропорцию:

Масса серебра / Масса меди = Атомы серебра / Атомы меди

Поскольку масса меди равна 160 г, мы можем записать:

Масса серебра / 160 г = 1,79

Теперь нам нужно найти массу серебра. Для этого умножим обе стороны уравнения на 160 г:

Масса серебра = 1,79 * 160 г

Масса серебра = 286,4 г

Таким образом, масса образца серебра должна составлять около 286,4 г, чтобы содержать столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 160 г.