Question

Плиз,как определить массу воды при реакции 6.3г азотной кислоты с оксидом кальция

Answer 1

Відповідь:

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

M(HNO3)=63г/моль

M(H2O)=18г/моль

n(HNO3)=6,3/63=0,1моль

nHNO3:nH2O=2:1

n(H2O)=0,1/2=0,05моль

m(H2O)=18*0,05=0,9г

Пояснення:

Answer 2

Для определения массы воды, образующейся при реакции азотной кислоты с оксидом кальция, сначала следует составить химическое уравнение реакции. Затем, зная мольные соотношения реагентов и продуктов, можно определить массу образовавшейся воды.

Химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO) выглядит следующим образом:

HNO3 + CaO -> Ca(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью оксида кальция (CaO), образуя 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) и 1 моль воды (H2O).

Для определения массы образовавшейся воды вам потребуется знать количество азотной кислоты, используемой в реакции. Вы упомянули, что используете 6.3 г азотной кислоты (HNO3).

Шаг 1: Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3). Масса одного моля HNO3 (молярная масса) составляет примерно 63 г/моль (азот 14 г/моль + кислород 16 г/моль + водород 1 г/моль).

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 6.3 г / 63 г/моль ≈ 0.1 моль

Шаг 2: Найдем количество молей воды, которое образуется при реакции. Как уже отмечалось, коэффициент перед водой в уравнении реакции равен 1, что значит, что количество молей воды также равно 0.1 моль.

Шаг 3: Найдем массу образовавшейся воды.

Масса воды = количество молей воды × молярная масса воды Масса воды = 0.1 моль × 18 г/моль ≈ 1.8 г

Таким образом, при реакции 6.3 г азотной кислоты с оксидом кальция образуется примерно 1.8 г воды.