Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца

Answer 1

Ответ:

27.8 г

Объяснение:

CaCl2+Pb(NO3)2 = PbCl2 осадок + Ca(NO3)2

n(CaCl2) = 11.1:111= 0.1 моль

n(Pb(NO3)2)= 35:331= 0.106 моль (изб.)

n(CaCl2)= n(PbCl2)= 0.1 моль

m(PbCl2)= 0.1*278= 27.8 г

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образовавшегося при реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и нитратом свинца (Pb(NO3)2), нам необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции и молярные массы соединений.

Сначала определим уравнение реакции между CaCl2 и Pb(NO3)2:

CaCl2 + Pb(NO3)2 → PbCl2 + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что стехиометрический коэффициент между CaCl2 и PbCl2 равен 1:1.

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Моль CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2 = 11,1 г / 40,08 г/моль = 0,2765 моль

Моль Pb(NO3)2 = масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2 = 35 г / 331,2 г/моль = 0,1057 моль

Поскольку стехиометрический коэффициент между CaCl2 и PbCl2 равен 1:1, количество молей PbCl2 будет таким же, как и количество молей Pb(NO3)2.

Теперь рассчитаем массу PbCl2, образовавшегося при реакции:

Масса PbCl2 = количество молей PbCl2 * молярная масса PbCl2 = 0,1057 моль * (207,2 г/моль) = 21,91 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца, составляет 21,91 г.