Question

При взаимодействии 45 граммов основания бария со 100 граммами соляной кислоты получили хлорид бария и воду. Определите массу соли.

Answer 1

Ответ:

m(BaCl2) = 54 г

Объяснение:

Ba(OH)2 + 2HCl  = BaCl2 + 2H2O

1 моль      2 моль  1 моль

M = m/M

n(HCl) = m/M = 100/36.5 = 2.7 моль (избыток)

n(Ba(OH)2) = m/M = 45/171 = 0.26 моль (недостаток)

Решаем по недостатку:

0.26/1 = x/1(←отношение) ⇒ x = 0.26 моль

m(BaCl2) = 0.26*208 = 54 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между барием (Ba) и соляной кислотой (HCl), затем использовать пропорции, чтобы определить массу хлорида бария (BaCl2), который образуется, и массу воды (H2O), которая образуется в результате реакции.

Химическое уравнение реакции:

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула бария (Ba) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу хлорида бария (BaCl2) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь рассчитаем массу хлорида бария:

Масса BaCl2 = масса бария (Ba) = 45 г

Теперь рассчитаем массу соли, т.е. хлорида бария (BaCl2):

Масса BaCl2 = 45 г

Таким образом, масса хлорида бария (BaCl2), которую получили, составляет 45 граммов.