Question

обчисліть масу осаду, що утворився в результаті взаємодії розчину КОН та купрум (2) сульфату масою 32г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   32 г                                      Х г

 CuSO4     +      2KOH   =    Cu(OH)2    +   K2SO4

n=1 моль                              n=1 моль

М =160 г/моль                    М=98 г/моль

m=160 г                               m=98 г

32 г  CuSO4   -   Х г  Cu(OH)2

160 г CuSO4  -  98 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2 = 32 * 98 / 160 =19,6 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, утвореного в результаті реакції між розчином КОН та купрум (II) сульфатом, необхідно визначити хімічну реакцію між цими речовинами. Надаючи загальний балансований рівняння реакції, я зможу продовжити обчислення:

2 KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

На основі рівняння реакції можна побачити, що реагенти KOH (калій гідроксид) та CuSO₄ (купрум (II) сульфат) реагують у співвідношенні 2:1. Тому для розрахунку маси осаду, спочатку знайдемо мольну масу CuSO₄:

Молярна маса CuSO₄ = 63.55 г/моль (маса міді Cu) + 32.07 г/моль (маса сірки S) + 4 × 16.00 г/моль (маса кисню O) = 159.61 г/моль

Тепер можна використовувати відношення між реагентами для обчислення маси осаду. Оскільки маса купрум (II) сульфату дорівнює 32 г, то кількість речовини CuSO₄, яка реагує з KOH, може бути визначена так:

Кількість речовини CuSO₄ = маса / молярна маса = 32 г / 159.61 г/моль ≈ 0.20 моль CuSO₄

За рівнянням реакції, маса осаду Cu(OH)₂ утворюється в співвідношенні 1:1 з купрум (II) сульфатом. Тому маса осаду буде такою ж, як кількість речовини CuSO₄:

Маса осаду Cu(OH)₂ = 0.20 моль CuSO₄ ≈ 0.20 × 97.56 г/моль (молярна маса Cu(OH)₂) ≈ 19.51 г

Таким чином, маса осаду, що утворилася в результаті взаємодії розчину КОН та купрум (II) сульфату масою 32 г, становить приблизно 19.51 г.