Question

СРОЧНО!!!! 1. Напишите уравнения процессов диссоциации фосфорной кислот, гидроксида калия и сульфата алюминия. 2. К 20 г раствора, содержащего 5 % сульфата меди (2), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

1:

H3PO4>3H^1+ + PO4^3-

KOH> K^+ + OH^-

AL2(SO4)3> 2AL^3+ + 3SO4^2-

Answer 2

1. Уравнение диссоциации фосфорной кислоты: H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

Уравнение диссоциации гидроксида калия: KOH ⇌ K+ + OH-

Уравнение диссоциации сульфата алюминия: Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + 3SO4^2-

2. Рассмотрим реакцию между сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль Массовая доля CuSO4 в растворе = 5% Масса CuSO4 в 20 г раствора = (5/100) * 20 г = 1 г

По уравнению реакции, 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2, следовательно, молярная масса Cu(OH)2 также равна 159.6 г/моль.

Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 = молярная масса Cu(OH)2 * количество молей Cu(OH)2 Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 = 159.6 г/моль * (1/159.6) моль = 1 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 1 г.