Question

. При сгорании магния массой 30 г выделилось 751,5 кДж теплоты. А) составьте термохимическое уравнение реакции горения магния; б) рассчитайте массу магний оксида, который образовался при реакции горения магния, если при этом выделилось 1500 кДж теплоты

Answer 1

Ответ:

2Mg+O2=2MgO+751,5

Дано:                                  Решение:

m(Mg)=30г                            1) U (Mg)= 30/24=1.25 моль

Q=1500кДж                          2) U(MgO)= 1.25/2:x/2      x=1.25моль

m(MgO)-?                               3)m (MgO)=1.25*40=50г

Объяснение:

Answer 2

А) Термохимическое уравнение реакции горения магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 → 2MgO

В данном уравнении две молекулы магния (Mg) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) и образуют две молекулы магния оксида (MgO).

Б) Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии. Если 30 г магния выделило 751,5 кДж теплоты, то можно использовать пропорцию, чтобы найти массу магния оксида, образовавшегося при выделении 1500 кДж теплоты:

30 г магния -> 751,5 кДж теплоты х г магния оксида -> 1500 кДж теплоты

После расчетов получим:

х = (1500 кДж теплоты * 30 г магния оксида) / 751,5 кДж теплоты

х ≈ 60 г магния оксида

Таким образом, масса магния оксида, образовавшегося при реакции горения магния, составляет примерно 60 г.