Question

Вычислите массу 8 л кислорода при -13°С и 104 кПа СРОЧНО!!!

Answer 1

.........................

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа (в Па), V - объем газа (в м³), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в К).

Для начала, необходимо привести давление и температуру к СИ единицам измерения (Па и К соответственно).

-13 °C = 260 К 104 кПа = 104000 Па

Мы также знаем, что для кислорода молярная масса составляет примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем решить уравнение для массы кислорода:

PV = nRT

n = PV / RT

Масса (m) = молярная масса (M) * количество вещества (n)

m = M * n

Подставляем известные значения:

P = 104000 Па V = 8 л = 0.008 м³ R = 8.314 Дж/(моль·К) T = 260 К M (молярная масса кислорода) = 32 г/моль

n = (104000 Па * 0.008 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 260 К) n ≈ 3.086 моль

m = 32 г/моль * 3.086 моль m ≈ 98.752 г

Таким образом, масса 8 л кислорода при -13 °C и 104 кПа составляет примерно 98.752 г.