Question

При взаимодействие сульфата натрия с 25 г хларида бария получили осадок, определите массу осадок? Выход осадка 98% определите практическую массу.

Answer 1

Відповідь:

Na2SO4+BaCI2=BaSO4+2NaCI

M(BaCI2)=208г/моль

M(BaSO4)=233г/моль

n(BaCI2)=25/208=0,12моль

nBaCI2:nBaSO4=1:1

n(BaSO4)=0,12моль

m(теор)=0,12*233=27,96г

m(практ)=27,96*98/100=27,4г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата бария (BaSO4) образуется 1 моль осадка. Таким образом, если взаимодействовали 25 г хлорида бария, то мы должны рассчитать количество молей BaSO4, чтобы найти массу осадка.

Масса одного моля BaCl2 равна молярной массе BaCl2, которая составляет: Ba: 137 г/моль Cl2: 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль

Молярная масса BaCl2: 137 г/моль + 71 г/моль = 208 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей BaCl2 в 25 г хлорида бария: Количество молей = масса / молярная масса = 25 г / 208 г/моль ≈ 0,12 моль

Так как выход осадка составляет 98%, то масса осадка будет составлять 98% от теоретической массы осадка.

Теоретическая масса осадка: Масса одного моля BaSO4 равна: Ba: 137 г/моль S: 32 г/моль O4: 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

Молярная масса BaSO4: 137 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 233 г/моль

Теоретическая масса осадка = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Теоретическая масса осадка = 0,12 моль * 233 г/моль ≈ 27,96 г

Практическая масса осадка (с учетом выхода 98%): Практическая масса осадка = теоретическая масса осадка * выход осадка Практическая масса осадка = 27,96 г * 0,98 ≈ 27,36 г

Таким образом, практическая масса осадка составляет около 27,36 г.