Question

при сжигании углерода массой 36 гр сколько гр углекислого газа образуется и какой объем кислорода потребуется​

Answer 1

C + O2 --> CO2

n (C) = 36 / 12 = 3 mol

n(C) = n(O2) = n(CO2) = 3 mol - по уравнению

m (CO2) = 3 * (12 + 32) = 132 гр

V (O2) = 3 * 22.4 = 67.2 л

Answer 2

При сжигании углерода (C) образуется углекислый газ (CO2) в соотношении 1:1. То есть каждый атом углерода соединяется с одной молекулой углекислого газа.

Масса одной молекулы углерода (C) равна примерно 12 г/моль, так как атомный вес углерода составляет около 12 атомных единиц массы (1 а.е.м.). Поэтому масса 36 г углерода соответствует примерно 3 молям углерода.

Так как каждый атом углерода соединяется с одной молекулой углекислого газа (CO2), получаем, что масса углекислого газа (CO2) будет равна массе углерода (36 г).

Объем кислорода (O2), необходимый для полного сжигания углерода, можно вычислить на основе соотношения между объемом газовых веществ и их стехиометрическими коэффициентами. В данном случае, для сжигания 1 моля углерода, требуется 1 моль кислорода.

Масса одной молекулы кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль, так как атомный вес кислорода составляет около 16 а.е.м., и молекула кислорода содержит два атома кислорода. Поэтому масса 3 моль кислорода составит примерно 96 г.

Таким образом, при сжигании 36 г углерода образуется 36 г углекислого газа (CO2), а для этого процесса требуется примерно 96 г кислорода (O2).