Question

Определите объём газа, выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25г

Answer 1

Ответ:

5,6 литра

Объяснение:

Моль карбоната кальция весит 100 г.  

Дано 25 г, это 1/4 моля.  

Один моль карбоната кальция при разложении даст 1 моль углекислого газа.  

У нас 1/4 моля газа, это будет объем: 5,6 литра.

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25 г, нужно знать соотношение между массой вещества и его объемом при заданных условиях. Для этого можно использовать закон Авогадро и молярный объем газа.

Карбонат кальция (CaCO₃) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) по следующему уравнению:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Согласно уравнению реакции, при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа. Молярная масса карбоната кальция равна примерно 100 г/моль (40 г/моль для кальция + 12 г/моль для углерода + 3 * 16 г/моль для кислорода). Таким образом, 25 г карбоната кальция содержат (25 г) / (100 г/моль) = 0,25 моль карбоната кальция.

По закону Авогадро, 1 моль любого газа при стандартных условиях (нормальных температуре и давлении) занимает объем примерно равный 22,4 литра. Следовательно, 0,25 моль углекислого газа займет объем примерно равный (0,25 моль) * (22,4 л/моль) = 5,6 литра.

Таким образом, при разложении карбоната кальция массой 25 г выделится примерно 5,6 литра углекислого газа.