Question

Сколько грамм серы потребуется для реакции с 50 граммами железа, формула сульфида железа FeS

Answer 1

Ответ:

28,57 г

Объяснение:

Запишем уравнения реакций:

Fe+S=FeS

Воспользуемся формулой:

n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества

Mr(Fe)=56 г/моль

Отсюда n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=50/56 =0,89 моль

1 моль Fe реагирует с 1 моль S

0,89 моль Fe реагирует с Х моль S

Отсюда Х=0,89*1/1=0,89 моль S

Найдем массу серы:

Mr(S)=32 г/моль

m(S)=n(S)*/Mr(S)=0,89*32=28,57 г

Answer 2

Чтобы рассчитать, сколько граммов серы (S) потребуется для реакции с 50 граммами железа (Fe), нужно учесть химическое уравнение реакции образования сульфида железа (FeS).

Уравнение реакции: Fe + S → FeS

Сначала найдем молярные массы элементов:

Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Затем определим количество вещества (молей) железа и серы:

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 50 г / 55.845 г/моль ≈ 0.895 моль

Поскольку коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то количество молей S должно быть таким же.

Теперь рассчитаем массу серы, зная количество молей S:

Масса S = количество молей S × молярная масса S Масса S = 0.895 моль × 32.06 г/моль ≈ 28.691 г

Таким образом, примерно 28.691 грамма серы потребуется для реакции с 50 граммами железа, чтобы образовать сульфид железа FeS.