Question

Нитрид лития При взаимодействии магния с азотом образовалось 9 г нитрида магния. Рассчитайте количество вещества азота, вступившего в реакцию. В ответ запишите количество вещества азота в моль, с точностью до десятых. Например: 0,6

Answer 1

3Mg + N2 = Mg3N2

n(N2) = n(Mg3N2) по стехиометрическим коэффициентам;

n(Mg3N2) = m(Mg3N2) / M(Mg3N2) = 9 г / (3*24 + 2*14) г/моль = 0,09 моль

=> n(N2) = 0,09 моль ≈ 0,1 моль

Answer 2

Чтобы рассчитать количество вещества азота, вступившего в реакцию, необходимо использовать молярные массы нитрида магния (Mg₃N₂) и азота (N₂) и применить соотношение между ними.

Молярная масса нитрида магния (Mg₃N₂) состоит из трех атомов магния (Mg) и двух атомов азота (N). Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса азота (N) равна приблизительно 14,01 г/моль.

Таким образом, молярная масса нитрида магния (Mg₃N₂) равна: (3 * молярная масса магния) + (2 * молярная масса азота) = (3 * 24,31 г/моль) + (2 * 14,01 г/моль) = 72,93 г/моль + 28,02 г/моль = 100,95 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества азота (N₂), вступившего в реакцию, используя соотношение между массой и молярной массой:

количество вещества = масса / молярная масса

Масса нитрида магния, образовавшегося в реакции, составляет 9 г. Подставим значения в формулу:

количество вещества азота = 9 г / 100,95 г/моль

Расчитаем:

количество вещества азота ≈ 0,089 моль

Таким образом, количество вещества азота, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 0,1 моль (с точностью до десятых).