Question

определите массу осадка который образуется при взаимодействии 120 г 5% раствора бромида кальция с нитратом серебра

Answer 1

Дано:

m(CaBr2)=120гр

ω(СаBr2)=5%=0.05

m(AgBr)-?

Решение:

CaBr2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgBr(↓)

mв-ва=ω•mр-ра

m(CaBr2)=0.05•120гр=6гр

n=m/M

М(CaBr2)=40+80•2=200гр/моль

n(CaBr2)=6/200=0.03моль

n(CaBr2):n(AgBr)=1:2=>n(AgBr)=0.03•2=0.06моль

М(AgBr)=108+80=188гр/моль

m(AgBr)=0.06•188=11,28гр

Ответ: m(AgBr)=11,28гр

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии бромида кальция и нитрата серебра, необходимо знать соотношение реагентов в реакции осаждения.

Уравнение реакции между бромидом кальция (CaBr₂) и нитратом серебра (AgNO₃) выглядит следующим образом:

CaBr₂ + 2AgNO₃ -> 2AgBr + Ca(NO₃)₂

Из уравнения видно, что на каждую молекулу бромида кальция (CaBr₂) приходится 2 молекулы нитрата серебра (AgNO₃), что означает, что соотношение между бромидом кальция и нитратом серебра равно 1:2.

Масса бромида кальция в растворе составляет 120 г, а концентрация раствора равна 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г бромида кальция.

Масса нитрата серебра не указана, поэтому предположим, что мы имеем стехиометрический избыток нитрата серебра, чтобы гарантировать полное осаждение бромида кальция.

Итак, масса бромида кальция составляет 5 г, и по соотношению 1:2 каждые 1 г бромида кальция требуются 2 г нитрата серебра.

Следовательно, для осаждения 5 г бромида кальция требуется 10 г нитрата серебра.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 120 г 5% раствора бромида кальция с нитратом серебра, составляет 10 г.