Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ! При нагревании алюминия в токе хлора был получен хлорид алюминия массой 26,7 г.Рассчитайте химическое количество прореагировавшего хлора.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            Х моль               26,7 г

2Al           +         3Cl2       =        2AlCl3

                     n= 3 моль                n=2 моль

                                                    М =133,5 г/моль

                                                     m=267 г

Х моль     Cl2      -     26,7 г    AlCl3

3 моль     Cl2      -    267 г      AlCl3

n(Cl2) = 3 * 26,7 / 267 = 0,3 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между алюминием и хлором. Уравнение можно записать следующим образом:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля хлора для полного реагирования. Теперь мы можем рассчитать количество хлора, прореагировавшего с алюминием.

Молярная масса хлора (Cl₂) равна 70,9 г/моль, поэтому мы можем рассчитать количество молей хлора:

Моли хлора = масса хлорида алюминия / молярная масса хлора = 26,7 г / 70,9 г/моль ≈ 0,376 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия требуют 3 моля хлора, поэтому количество молей хлора, прореагировавшего с алюминием, будет равно:

Количество молей хлора = (3 моль хлора / 2 моль алюминия) * моль алюминия = (3 моль / 2 моль) * 0,376 моль ≈ 0,564 моль

Таким образом, химическое количество прореагировавшего хлора составляет примерно 0,564 моль.