Question

Найдите массу оксида натрия,который образуется при реакции натрия с кислородом объёмом 2,8г ?

Answer 1

Ответ:

9.5 г

Объяснение:

n=V/Vm

m=M*n

       0.125        x

2Na + O2 = Na2O

             1          1

n(O)=2.8/22.4=0.125 (моль)

x=n(Na2O)

n(Na2O)= 0.125 моль

m(Na2O)= 76*0.125=9.5 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между натрием и кислородом и соотношение между массой и количеством вещества вещества.

Уравнение реакции: 4Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида натрия требуется 4 атома натрия и 1 молекула кислорода.

Сначала найдем количество вещества кислорода в объеме 2,8 г, используя его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль (16 г/моль для одного атома кислорода). Масса кислорода (O2) = 2,8 г

Количество вещества кислорода: n(O2) = масса кислорода / молярная масса кислорода n(O2) = 2,8 г / 32 г/моль n(O2) = 0,0875 моль

Так как соотношение между кислородом и натрием в реакции 1:4, количество вещества натрия будет в 4 раза больше: n(Na) = 4 * n(O2) n(Na) = 4 * 0,0875 моль n(Na) = 0,35 моль

Теперь найдем массу оксида натрия, которая образуется при этом количестве вещества натрия. Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 62 г/моль (22 г/моль для натрия и 16 г/моль для кислорода). Масса оксида натрия: масса(Na2O) = n(Na) * молярная масса(Na2O) масса(Na2O) = 0,35 моль * 62 г/моль масса(Na2O) = 21,7 г

Таким образом, масса оксида натрия, который образуется при реакции натрия с кислородом объемом 2,8 г, составляет около 21,7 г.