Question

Вычислите объем газа, измеренный при нормальных условиях, который выделится при действии раствора соляной кислоты на 48 г магния.

Answer 1

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

Ответ:объем водорода равен 44,8л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg):

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы соляной кислоты реагируют с одной молекулой магния, образуя одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Чтобы вычислить объем газа водорода при нормальных условиях, сначала нам нужно определить количество вещества магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль, поэтому:

Масса магния = 48 г Количество вещества магния = масса магния / молярная масса магния Количество вещества магния = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Теперь мы знаем, что 2 моль магния реагируют с 2 мольками соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Поэтому количество вещества водорода также равно 2 моль.

Объем газа измеряется при нормальных условиях (0°C и 1 атм), а один моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях. Таким образом:

Объем водорода = количество вещества водорода * объем одного моля газа Объем водорода = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 литра

Таким образом, объем газа водорода, выделенного при реакции магния с соляной кислотой при нормальных условиях, составляет 44,8 литра.