Question

Какой объем при н.у. занимает 9*10^23 молекул F

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(F2) = N/Na = 9 *10²³ / 6*10²³ = 1,5 моль

V(N2) = n * Vm = 1,5 * 22,4 = 33,6 л

Answer 2

Объем, занимаемый молекулами газа при нормальных условиях (н.у.), может быть рассчитан с использованием идеального газового закона. Идеальный газовый закон устанавливает, что объем газа пропорционален количеству молекул газа.

Для расчета объема, занимаемого 9 * 10^23 молекулами газа F (фтор), нам необходимо знать также условия нормальных условий, которые включают температуру и давление.

При нормальных условиях температура составляет 273,15 К (0 °C) и давление равно 1 атмосфере (101325 Па или 1013,25 мбар).

Давайте воспользуемся идеальным газовым законом: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.

В данном случае мы знаем количество молекул (n = 9 * 10^23) и нормальные условия температуры и давления.

R = 0,0821 л·атм/(моль·К) (универсальная газовая постоянная).

T = 273,15 К (температура при н.у.).

P = 1 атмосфера (давление при н.у.).

Теперь мы можем рассчитать объем (V):

V = (n * R * T) / P

V = (9 * 10^23 * 0,0821 * 273,15) / 1

V ≈ 19,23 л (литров)

Таким образом, 9 * 10^23 молекул фтора при нормальных условиях занимают примерно 19,23 литра объема.