Question

Мої Дорогі , прошу вас мені допомогти з цим завданням, заздалегідь хочу вам сказати, спасибі за допомогу і за ваш витрачений час!) ​ Суміш алюмінію масою 140 г розчинили у хлоридній кислоті. Масова частка алюмінію у суміші 15%. Обчислити об'єм газу що виділився.

Answer 1

Ответ: 26,1 л.

Объяснение:

m(Al)=m(смеси)*15%/100%=140г*15%/100%=21г

 21г.                           Xл

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

 54г.                         67,2л

X=21г*67,2л/54г=26,1л

Ответ: 26,1л.

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо використати хімічну реакцію між алюмінієм і хлоридною кислотою, а також інформацію про масову частку алюмінію у суміші.

Кислотна реакція між алюмінієм і хлоридною кислотою виражається наступним рівнянням:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

З цього рівняння видно, що для кожних 2 моль алюмінію утворюється 3 моля водню.

Спочатку обчислимо масу алюмінію у суміші:

Маса алюмінію = масова частка алюмінію у суміші × маса суміші Маса алюмінію = 0.15 × 140 г = 21 г

Тепер обчислимо кількість молей алюмінію:

Мольна маса алюмінію (Al) = 27 г/моль Кількість молей алюмінію = маса алюмінію / мольна маса алюмінію Кількість молей алюмінію = 21 г / 27 г/моль ≈ 0.78 моль

Оскільки для 2 молей алюмінію утворюється 3 моля водню, то можемо обчислити кількість молей водню:

Кількість молей водню = (3 моля/2 моля) × 0.78 моль ≈ 1.17 моль

Так як об'єм газу пропорційний до кількості молей, отримуємо:

Об'єм газу (водню) = кількість молей водню × мольний об'єм газу (за нормальних умов) Об'єм газу = 1.17 моль × 22.4 л/моль ≈ 26.3 л

Таким чином, об'єм газу, що виділився під час реакції, приблизно становить 26.3 л.