Question

При дегидратации 92г этанола получается 33,6 л (н.у) этилена. Рассчитайте выход алкена теоретически возможного

Answer 1

Начало в приложении.

Так как по уравнению реакции n(C2H2OH) = n(C2H4)теор, то выход реакции:

f = n(C2H4) / n(C2H5OH) = 1,5 моль / 2 моль = 0,75 или 75%

Answer 2

Для рассчета теоретического выхода алкена (этилена) при дегидратации этанола, нужно сначала составить уравнение реакции дегидратации этанола.

Уравнение реакции дегидратации этанола: C2H5OH → C2H4 + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль, а молярная масса этилена (C2H4) равна 28,05 г/моль.

Для начала, рассчитаем количество молей этанола (C2H5OH) в 92 г:

Количество молей этанола = масса / молярная масса Количество молей этанола = 92 г / 46,07 г/моль ≈ 1,997 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль этанола дает 1 моль этилена (C2H4). Таким образом, количество молей этилена (C2H4) будет равно количеству молей этанола:

Количество молей этилена = 1,997 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем этилена при нормальных условиях (н.у) в литрах, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (литры) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при н.у. (приближенно равен 22,7 л/моль)

V = 1,997 моль * 22,7 л/моль ≈ 45,27 л

Таким образом, теоретически возможный выход этилена при дегидратации 92 г этанола составляет около 45,27 л (н.у). Однако в реальности выход обычно ниже этого значения из-за различных факторов, таких как потери при переработке и побочные реакции.