Question

Найти массу сульфида железа (2), полученного из 5,6 г железа с серой Срочно, я сейчас на кр

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 5,6 г                                  Х г

  Fe       +       S        =        FeS

n=1 моль                          n=1 моль

М=56 г/моль                   М = 88 г/моль

m=56 г                             m=88 г

5,6 г  Fe    -   Х г   FeS

56 г   Fe   -  88 г   FeS

m(FeS) = 5,6 * 88 / 56 = 8,8 г

Answer 2

Хорошо, срочность понимаю. Давайте рассчитаем массу сульфида железа (II) (FeS), полученного из 5,6 г железа (Fe) с серой (S).

Сначала составим химическое уравнение реакции образования сульфида железа (II): Fe + S → FeS

Масса сульфида железа (II) (FeS) будет равна сумме масс железа и серы, так как они полностью реагируют и образуют продукт:

Масса FeS = Масса Fe + Масса S

Теперь рассчитаем массы:

Масса Fe = 5,6 г Масса S = ?

Для этого нам необходимо знать соотношение между массами железа и серы в реакции. Посмотрим на химическое уравнение:

Fe + S → FeS

1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серы (S) для образования 1 моль сульфида железа (II) (FeS).

Молярные массы: Fe: 55,85 г/моль S: 32,06 г/моль

Теперь можно рассчитать массу S:

Масса S = (Масса FeS) - (Масса Fe) Масса S = (55,85 г/моль + 32,06 г/моль) - (5,6 г) Масса S = 87,91 г/моль - 5,6 г Масса S = 82,31 г

Таким образом, масса сульфида железа (II) (FeS), полученного из 5,6 г железа с серой, составит 82,31 г.